某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為(     )

A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L

B

解析試題分析：因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性,鐵沒有過量的情況下,沒機(jī)會成生亞鐵。
反應(yīng)如下:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
如果鐵過量,有機(jī)會發(fā)生:
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
題目中,整個(gè)過程都是發(fā)生:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O--------(1)這個(gè)反應(yīng)的。
根據(jù)題目中硝酸鉀與硫酸的量,可知,溶液中有4摩爾硝酸。
第一次反應(yīng),4摩爾硝酸與1摩爾鐵反應(yīng),生成1摩爾硝酸鐵和1摩爾NO。
生成的1摩爾硫酸鐵與剩余的1摩爾氫離子又得到1摩爾的硝酸,再與剩下的0.5摩爾鐵,再發(fā)生:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O--------(2)
因?yàn)橄跛嶂挥?摩爾,又沒有氫離子補(bǔ)充,所以(2)這個(gè)反應(yīng),只有0.25摩爾鐵參加,再生成0.25摩爾NO.
這樣氣體總物質(zhì)的量生成1.25mol ,體積是28升。
然后剩余的0.25mol鐵,與硝酸鐵再發(fā)生:
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2這個(gè)反應(yīng)。
反應(yīng)到此結(jié)束.
考點(diǎn)：硝酸的氧化性
點(diǎn)評：此題要注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。是硝酸根和氫離子與金屬的反應(yīng)。只要能提供硝酸根和氫離子反應(yīng)就能進(jìn)行。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下圖為向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線


請回答：

  (1)B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確?       (選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間內(nèi)還是BD區(qū)間內(nèi)?          (若正確，此問不答)

  (2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)         

(3)在AB區(qū)間內(nèi)，c(OH-)>c(H+)，則c(OH-)與c(CH3COO-)的大小關(guān)系是       

    A．c(OH-)一定大于c(CH3COO-)

    B．c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

    C．c(OH-)一定等于c(CH3COO-)

    D．c(OH-)可能大于、小于或等于C(CH3COO-)

  (4)在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)      2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ．在溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol／L，c(OH-)=10-bmol／L，已知a+b=12，則：

  (5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=          

  (6)該NaOH稀溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度的精確值是      mol／L(用含字母的表達(dá)式表示)

  (7)在該溫度下(t℃)，將100mL 0．1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=        。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=     。

（3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是           。（列出含a、b的式子）

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某稀溶液中含1mol KNO3和4mol H2SO4，向其中加入1.5mol Cu粉，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為�。�      ）。
A.11.2L   B.22.4L    C.33.6L   D.22.4L～33.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=        。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=     。

（3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。（列出含a、b的式子）

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=       。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
（3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。（列出含a、b的式子）
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。

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