【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

【答案】C

【解析】分析：本題考查烴的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及燃燒、原子共面問題、反應(yīng)物耗量多少的分析和同分異構(gòu)體的判斷。

詳解：A. 甲、乙、丙分子式均為C8H8,含碳量高，燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰，故A正確；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙、丙中含有類似于甲烷飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，甲中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，由于連接的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能處于同一平面，B正確；C.苯環(huán)不和溴水反應(yīng)，甲和乙與溴水反應(yīng)是碳碳雙鍵上的加成反應(yīng)，由于乙中含有3個(gè)碳碳雙鍵，所以消耗Br2的量：甲<乙，C錯誤；D. 由于丙的對稱性最好，故二氯代物數(shù)目最少的是丙，只有三種，故D錯誤；綜合以上分析，本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）

A. “吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極

B. “吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

C. “呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰和氮的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題

(1)Li的氫標(biāo)電勢是最負(fù)的，達(dá)到-3.045V，與水有很大的反應(yīng)傾向，然而將Li單質(zhì)加入水中，其反應(yīng)烈程度遠(yuǎn)不如其他堿金屬，試解釋原因__________。

(2)基態(tài)氮原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號為_______，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(3)氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結(jié)構(gòu)中存在NO2+的結(jié)構(gòu)，其空間構(gòu)型為__________，氮原子的雜化形式為____________；它也可以形成全氮的正離子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構(gòu)型為_______。(每個(gè)N原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結(jié)構(gòu)，試在圖中畫出其晶胞_____，并寫出該化合物的化學(xué)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )

A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A.純堿用于制造玻璃
B.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
C.打磨磁石制指南針
D.醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta，下列說法不正確的是

A. 容器a中CH4從反應(yīng)開始到怡好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1

B. a、b兩容器的溫度可能相同

C. 在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大

D. 該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27(mol·L-1)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點(diǎn)缺陷”。都能使其具有導(dǎo)電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導(dǎo)體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級，此過程會________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l(wèi)對孤電子對的相對分子質(zhì)量最小的分子是___________。

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會明顯降低，原因是______________________________。

(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認(rèn)為：高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過一個(gè)由3個(gè)Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計(jì)算三角形窗孔半徑，判斷該認(rèn)識是否正確。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A. 冰雪消融B. 百煉成鋼C. 火燒連營D. 蠟炬成灰

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