Question

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學式B______；溶液E______．
（3）寫出反應①、②、③的離子方程式
①______
②______
③______．

Answer 1

解：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液是硫酸鋁溶液，沉淀C是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀C溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，所以沉淀D是氧化鐵，溶液是偏鋁酸鈉溶液，向偏鋁酸鈉溶液加入適量鹽酸，得到的沉淀是氫氧化鋁，溶液是氯化鈉溶液，將氫氧化鋁加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，所以溶液E是硫酸銨．
（1）分離溶液和固體的操作是過濾；
故答案為：過濾；
（2）通過以上分析知，B是Al₂O₃，E是（NH₄）₂SO₄；
故答案為：Al₂O₃，（NH₄）₂SO₄；
（3）①氧化鋁和氫氧化鈉、水反應生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
②硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
③四羥基合鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁和水，離子方程式為[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O；
故答案為：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．
分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液是硫酸鋁溶液，沉淀C是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀C溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，所以沉淀D是氧化鐵，溶液是偏鋁酸鈉溶液，向偏鋁酸鈉溶液加入適量鹽酸，得到的沉淀是氫氧化鋁，溶液是氯化鈉溶液，將氫氧化鋁加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，所以溶液E是硫酸銨．
點評：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)．