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某主族元素X的原子有一個未成對電子，其原子序數(shù)小于18，大于10，下列有關元素X的敘述正確的是


  1. A.
    一定是活潑金屬元素
  2. B.
    一定是活潑非金屬元素
  3. C.
    X的氧化物有兩性
  4. D.
    X一定能形成離子化合物
D
由題意知X的外圍電子可能為3s1、3s23p1或3s23p5，即可能為Na、Al、Cl三種元素中的一種。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結構．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的
負
負
極反應物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
（3）即熱飯盒中，有W的單質與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉化角度看，該過程是化學能轉化為
熱
熱
能．寫出W與水反應的化學方程式：
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
加熱、加壓
催化劑
CH3OH（g）+H2O（g），測得有關數(shù)據(jù)如下：
反應時間/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃時該反應的平衡常數(shù)K=
5.3
5.3
（保留一痊小數(shù)），平衡時CO2的轉化率為
75%
75%
，溫度升高，K值增大，則正反應為
吸
吸
熱反應（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是
氮
氮
（填元素名稱）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
（填“離子鍵”“共價鍵”）．
（3）解釋WZ2的水溶液顯酸性的原因
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
（用方程式表示）．
（4）某物質由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質的分子式為
NaNO2
NaNO2
．
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，A和B都能和堿反應，A還能和酸反應，A和B之間也能以物質的量1：1進行反應．
寫出A與B兩溶液之間反應的離子方程式
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分．3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ（25℃），請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學反應方程式
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
．
Y2X4-空氣燃料電池（DHFC）是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如圖：

Y2X4-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
W X Y Z
結構
或性質		 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
IVA
IVA
族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發(fā)生化學反應，該元素是
Na
Na
（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是
bc
bc
 （填序號）．
a．自然界中的含量                     b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度              d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有
abc
abc
（填序號）．
a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某主族元素X的原子有一個未成對電子，其原子序數(shù)小于18，大于10，下列有關元素X的敘述正確的是（　 ）

　　A．一定是活潑金屬元素　　　　　　B．一定是活潑非金屬元素

　　C．X的氧化物有兩性　　　　　　　 D．X一定能形成離子化合物　

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