【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反應(yīng)制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式：__，基本反應(yīng)類型是__。

（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)基本類型是__。

（4）第④步是無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)基本類型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應(yīng)過量，確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法：取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到__。

（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl2時(shí)，要經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化原因：__。

【答案】CaCO3 CaO＋H2O=Ca(OH)2 化合反應(yīng) Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O 復(fù)分解反應(yīng) MgCl2Mg＋Cl2↑ 分解反應(yīng) 沒有沉淀生成 海水中氯化鎂含量低，通過轉(zhuǎn)化使溶液中的氯化鎂富集

【解析】

根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，貝殼的主要成分是碳酸鈣；

氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水以及基本的反應(yīng)類型進(jìn)行解答；

根據(jù)物質(zhì)的分離與鑒別的方法分析；

根據(jù)轉(zhuǎn)化流程的原理與目的分析。

(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣，它的化學(xué)式是CaCO3；

(2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；

(3)氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；

(4)電解氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑，反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；

(5)要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應(yīng)過量；確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，若無沉淀生成則證明無氯化鎂；

(6)海水中氯化鎂的濃度低，經(jīng)歷以上轉(zhuǎn)化的目的是使溶液中的氯化鎂富集。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。

（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為__極。

（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水時(shí)

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子__mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）甲烷的結(jié)構(gòu)式是______乙烯的電子式是______將6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了4g，原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是______

（2）在烷烴分子中，每增加一個碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(填字母)______

A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol

（3）乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵(如圖)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中會斷裂不同的化學(xué)鍵，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)時(shí)乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵

A．乙醇在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)：_________________，斷裂(填序號)___化學(xué)鍵；

B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：_____________，斷裂(填序號)___化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。

（1）C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____；D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為____(用元素符號表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為____________________，中心原子采用_____________雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為_______，任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為____________。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l 36．4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有__________。

（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為______。若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g／mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)的反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是

A.對總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②

B.將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJ

C.V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效

D.V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) △H=-98kJ/mol，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

B.將0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，值增大

C.對于可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)一定增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

D.pH=6的溶液可能呈酸性，因?yàn)樯邷囟�，水的離子積Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是

A.充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質(zhì)膜

C.該鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前Haber-Bosch法是工業(yè)合成氨的主要方式，其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。為了有效降低能耗，過渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂北徽J(rèn)為是具有巨大前景的替代方法。催化過程一般有吸附—解離—反應(yīng)—脫附等過程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢能面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)略)，其中“*”表示被催化劑吸附。

(1)氨氣的脫附是____過程(填“吸熱”或“放熱”)，合成氨的熱化學(xué)方程式為_____

(2)合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為 w= k1 p(N2)-k2 ，w為反應(yīng)的瞬時(shí)總速率，為正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率之差，k1、k2是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)Kp=_________(用k1，k2表示)(注：Kp用各物質(zhì)平衡分壓來表示)。

(3)若將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。

①溫度T1___T2 (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T1溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為b(m， n )，則m___12，n__2。

②T2 溫度下，反應(yīng)從開始到恰好平衡時(shí)平均速率v(N2) =_____。

③T2溫度下，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)的數(shù)值是____；若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則此時(shí)v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)工業(yè)上通過降低反應(yīng)后混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法， 其原理類似于下列方法中的___(填序號)。

A.過濾 B.蒸餾 C.滲析 D.萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置____，其作用是_____。

（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未變紅色,該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到________________________________________ 的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ ，____________________________________。

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