Question

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的，F(xiàn)溶液是淺綠色的．請(qǐng)回答：
（1）試寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

，B

 

，
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

 

，E溶液中溶質(zhì)的電離方程式是

 

．
（3）反應(yīng)③的離子方程式：

 

．
（4）工業(yè)上經(jīng)常利用B氣體制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（5）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L^-1的D的水溶液，繼續(xù)煮沸可制取一種紅褐色膠體．
①生成紅褐色膠體的方程式為

 

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是

 

．

Answer 1

分析：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，F(xiàn)溶液是淺綠色的，則F中含亞鐵離子，則單質(zhì)A應(yīng)為Fe，由反應(yīng)①可知D為FeCl₃，由③可知，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl₂和H₂，則E為HCl，C為H₂，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題．

解答：解：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，F(xiàn)溶液是淺綠色的，則F中含亞鐵離子，則單質(zhì)A應(yīng)為Fe，由反應(yīng)①可知D為FeCl₃，由③可知，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl₂和H₂，則E為HCl，C為H₂，
（1）由上述分析可知，A為Fe，B為Cl₂，故答案為：Fe；Cl₂；    
（2）反應(yīng)①為2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，E為HCl，為強(qiáng)酸，電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-，
故答案為：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃；HCl=H⁺+Cl^-；
（3）反應(yīng)③的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）B氣體制取漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）①D為FeCl₃，在沸水中水解生成膠體，該反應(yīng)為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl； 
 ②丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則利用丁達(dá)爾現(xiàn)象證明有紅褐色膠體生成，故答案為：丁達(dá)爾現(xiàn)象．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，側(cè)重氯氣及鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化的考查，學(xué)習(xí)中注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)，不要忽視物質(zhì)的用途．