Question

電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+H₂O+2e^-═Ag+2OH^-，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說法正確的是（ ）
A．鋅是負極，發(fā)生還原反應，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應
B．溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動
C．電子從鋅極移向氧化銀電極
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH基本保持不變?

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．
解答：解：A、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，則正極為Ag₂O，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B、溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C、電子從負極沿導線流向正極，即從鋅極移向氧化銀電極，故C正確；
D、隨著反應的不斷進行，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋅，所以導致溶液中氫氧根離子濃度降低，所以溶液的PH值減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池工作原理，難度不大，根據(jù)元素化合價的變化判斷正負極，明確溶液中陰陽離子的移動方向即可解答．