Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• B、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3N_A
• C、7.8克過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 N_A
• D、1 L 1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
D、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解．

解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，即27g金屬鋁過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)由氯氣決定，故轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于3N_A個，故A錯誤；
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故5.6g鐵即0.1mol鐵失去0.2mol電子，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，在反應(yīng)中，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C正確；
D、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中CO₃^2-的個數(shù)小于N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．