13．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2該反應(yīng)一定沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論發(fā)生是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)時(shí)，二氧化氮的濃度越大，則正反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（Ⅰ）無(wú)機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是NH3（填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)；②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）寫出B分子的電子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（3）在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑．
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N4最初由羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，并命名為“tetranitrogen”（“氮4”）．其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖1所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說(shuō)法正確的是DF（不定項(xiàng)）．
A．N4的熔點(diǎn)比P4高           B．N4形成的晶體為原子晶體
C．N4是N2的同系物           D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量
E．N4是氮?dú)獾囊环N同位素      F．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：1
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．則Y是H2，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ（N2）=0.1mol•L-1•min-1．

（3）如圖3是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），該反應(yīng)時(shí)放熱（選填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（4）已知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）；△H=+292kl•mol-1，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）的△H=-760kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)欲配制含下列不同陰、陽(yáng)離子的混合溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．NH4+、I-、K+、OH-D．Cu2+、Na+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是酯化（取代）反應(yīng)；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（2）C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基．另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B、C、D四種有機(jī)物，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{催化劑、加熱}^{+O_{2}}$B$→_{催化劑}^{+O_{2}}$C$→_{濃硫酸、加熱}^{+A}$D，已知D的化學(xué)式為C4H8O2，則：
（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH2OHCCH3COOH．
（2）寫出化學(xué)方程式：C→D：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．a(chǎn)：同系物，b：同分異構(gòu)體，c：同位素，d同種物質(zhì)．分別用代號(hào)填寫來(lái)表示下列物質(zhì)之間的關(guān)系：
（1）16O和18Oc，
（2）四氯甲烷和四氯化碳d，
（3）葡萄糖和果糖b，
（4）甲醇和乙醇a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)合成的催化劑．熔融的金屬錫與氯氣反應(yīng)生成SnCl4，某興趣小組選用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）

已知：
①金屬錫易與氯氣、氧氣反應(yīng)，錫的熔點(diǎn)231℃
②四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃
③常溫下，SnCl4遇水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)
（1）試劑A的名稱是飽和食鹽水
（2）按氣流方向各裝置的連接順序?yàn)椋ㄓ脙x器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）試驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈（填寫“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是產(chǎn)生氯氣，排出裝置中的氧氣，防止錫與氧氣反應(yīng)
（5）裝置V的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ，同時(shí)除去剩余的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0，△S＞0
B．常溫下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．室溫時(shí)，M（0H）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L-1時(shí)，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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