6．用如圖儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已進(jìn)行氣密性檢查；②除水外，不能選用其他試劑），試在右框畫出你設(shè)計(jì)的裝置圖，要求標(biāo)注試劑及氣流方向．

分析 NO不溶于水，但與氧氣反應(yīng)，可用排水法收集，排水時(shí)，氣體短進(jìn)長出，以此解答該題．

解答 解：一氧化氮?dú)怏w難溶于水，易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，只能用排水法，因此可在A中裝滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接A和B接口，然后由短管通入NO，水通過長導(dǎo)管排入B中，裝置為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體收集方法分析，根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，用排空氣法收集的氣體不能與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯的硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
C．78g苯（）中含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
D．在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡正向移動(dòng)，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
C．通入少量HCl，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池，輸出電能
B．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體
C．乙醇、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)D．甲酸與硬脂酸屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知斷裂1molC-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷（反應(yīng)物），則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一種以白磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

（1）一定溫度下，PH3的分解反應(yīng)為4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H3PO4．
（2）反應(yīng)釜中另一種生成物為次磷酸二氫鈣（次磷酸二氫鈣能溶于水），其化學(xué)反應(yīng)方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 攪拌釜中通入CO2的目的是中和過量堿（或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子）；濾渣2的主要成分為CaCO3．
（3）次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍．如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO32-、該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退浠瘜W(xué)方程式如下：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為1：3．
（2）某鈉鹽A的溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下一現(xiàn)象：（1）加入Ba（NO3）2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，（2）加入Na2CO3，有氣泡產(chǎn)生，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO4（化學(xué)式），寫出有關(guān)離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請(qǐng)寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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