下列表述不正確的是

A．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
B．鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

B

解析試題分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大，A正確；B、反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，但反應(yīng)需要在高溫下才能發(fā)生，B不正確；C、碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，而該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大，C正確；D、可逆反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）是體積增大的放熱的，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，由于容器的容積必須增大，則相當(dāng)于是降低壓強(qiáng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性、反應(yīng)熱以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中不正確的是

A．開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B．鋼鐵是用量最大、用途最廣泛的合金
C．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D．利用催化設(shè)施，可以將汽車(chē)尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是

A．通常情況下，混合能直接生成NO 
B．1mol反應(yīng)放出的能量為180kJ 
C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 
D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
B．從C(石墨)==C(金剛石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 
B．常溫下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零 
C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 
D．在25℃、101KPa時(shí)，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

節(jié)能減排成為社會(huì)發(fā)展過(guò)程中不可回避的問(wèn)題。下列說(shuō)法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉础?br />⑤乙醇屬于一級(jí)能源　

A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)污染很小，可再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽(yáng)能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是

A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B．由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
D．已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(雙選)         (　　)。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小
C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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