下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是
A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質(zhì)一定是強(qiáng)堿溶液
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)
B

試題分析：A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)=10-4.5mol/L; pH＝6.5的牛奶中c(H＋)=10-6.5.前者的c(H＋)比后者大102倍，因此c(H＋)前者是后者的100倍。正確。B．在室溫下，純水中水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-7mol/L.而某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol/L<10-7mol/L，水的大量受到了抑制�？赡艿耐饧恿怂�，也可能是外加了堿。因此該物質(zhì)可能是酸溶液也可能是堿溶液。錯(cuò)誤。C．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)當(dāng)水中存在Cl-時(shí)，AgCl的沉淀溶解平衡受到抑制，溶解度會(huì)減小。由于在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中Cl-的濃度不同，對(duì)沉淀溶解平衡的抑制程度就不同。因此AgCl的溶解度不相同。正確。D. 在溶液中存在電荷守恒即c(Na＋)+ c(H＋) ＜c(OH-)+c(CH3COO－)。因?yàn)樵贑H3COOH與CH3COONa混合溶液中，pH＝5.6，則溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH-)，所以c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把NaHCO3作為以酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．明礬能起催化劑作用B．明礬更易使碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng)C．明礬受熱分解放出氣體D．明礬在水中能起到酸的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程或現(xiàn)象與水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．純堿溶液去油污
B．配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸
C．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
D．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（15分）目前，全世界的鎳消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來(lái)制取三氧化二鎳。
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O
②常溫下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7
根據(jù)下列工藝流程圖回答問(wèn)題：

（1）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能太高，其目的是              。若H2O2在一開(kāi)始酸溶時(shí)便與鹽酸一起加入，會(huì)造成酸溶過(guò)濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況                             。
（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，常溫下當(dāng)溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L時(shí)，溶液的pH=          。
（3）流程中加入NH4F的目的是           。
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強(qiáng)熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無(wú)毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進(jìn)行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                  ；將amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是                     。
（6）近年來(lái)鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi5H6 LaNi5+6Ni(OH)2。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小
B．同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C．因?yàn)镵sp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0．1mo1·L－l鹽酸、②0．1mo1·L－1氯化鎂溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
驗(yàn)證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
B
向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液
檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化
C
向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液
檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
驗(yàn)證非金屬性：碳>硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是：
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入：①50mL蒸餾水 ②40mL 0.1 mol·L-1鹽酸 ③20mL 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液 ④30mL0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：
A．①>④＝②>③B．④>①>②>③
C．④＝②>①>③D．①>④>②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液

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