Question

表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑦的氧化物的一種用途

 

．
（2）表中最活潑的金屬是

 

，非金屬性最強的元素是

 

；（填寫元素符號）；
（3）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）

 

．②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學(xué)式表示）

 

．
（4）寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式

 

；該化合物含有的化學(xué)鍵類型有

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為F．
（1）⑦的氧化物是二氧化硅；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（4）①④⑤元素構(gòu)成的化合物NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵、共價鍵．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為F．
（1）⑦的氧化物是二氧化硅，可以由于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維（制坩堝、玻璃、陶瓷等），
故答案為：生產(chǎn)光導(dǎo)纖維（制坩堝、玻璃、陶瓷等）；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，故答案為：Na；F；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：O＜Al＜Na；
同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Si＜C＜N，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃ ，
故答案為：O＜Al＜Na；H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃ ；
（4）①④⑤元素構(gòu)成的化合物NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．