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下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )

選項

實驗事實

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

CO2為直線形分子

CO2分子中C===O之間的夾角為180°

C

金剛石的熔點低于石墨

金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

D

HF的沸點高于HCl

HF的相對分子質量小于HCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1

 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式：__________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容  器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為__________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

正硼酸(H3BO3)是一種層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)，下列有關說法正確的是( )

A．正硼酸晶體屬于原子晶體

B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C．分子中硼原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構

D．1 mol H3BO3晶體中有3 mol氫鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

填寫下列空白

（1）第三周期原子半徑最小的元素__________。

（2）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號__________。

（3）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。

（4）周期表中最活潑的非金屬元素價電子排布圖為__________。

（5）下列物質中，只含有極性鍵的分子是 ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是 ；只存在σ鍵的分子是 ，同時存在σ鍵和π鍵的分子是 。 

A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是( )

A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高

C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該晶體的熔、沸點就越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅會寧一中高一下期中文科化學試卷（解析版） 題型：計算題

在一定條件下，發(fā)生如下反應：N2 +3H22NH3，5s內N2的濃度增加了0.025mol/L，H2的濃度增加了0.075mol/L，NH3的濃度增加了0.050mol/L，則用N2、 H2、NH3的濃度變化表示的速率分別為v（N2）= mol/（L•s） ，v（H2）= mol/（L•s） ，v（NH3） mol/（L•s），v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）=_______________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅會寧一中高一下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩個容器內都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4 mol A，乙容器內每分鐘減少2 molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率（ ）

A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅會寧一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液是KOH，電極反應式為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。總反應式是Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是 ( )

A．在使用的過程中，電池正極區(qū)溶液的pH減小

B．在使用的過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C．Zn極是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法不正確的是( )

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4

B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．B和Cl2的反應是氧化還原反應

D．當X是強酸時，C常溫下是氣態(tài)單質

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