下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是(  )
A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
C

試題分析：非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。A中非金屬性強弱順序是F＞O＞N＞C，A不正確；B中非金屬性強弱順序是Cl＞N＞S＞Si，掌握選項B正確；C中非金屬性強弱順序是F＞O＞N＞P，選項C正確；D中非金屬性強弱順序是N＞Br＞S＞P，選項D不正確，答案選C。
點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大，關鍵是明確氫化物穩(wěn)定性的判斷依據(jù)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質的比較，不正確的是
A．金屬性強弱：Na >Mg> AlB．原子半徑大�。篘a> S >O
C．堿性強弱：KOH > NaOH > LiOHD．酸性強弱：HIO4 >HBrO4> HClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素離子Am-的核內(nèi)有n個中子，核外有x個電子。該元素原子的質量數(shù)為(    )
A．x-n+mB．x+m+nC．m+n-xD．x-m+n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核外電子數(shù)相等的原子一定是
①同種元素  ②同種原子  ③質子數(shù)相同  ④質量數(shù)相同  ⑤互為同位素
A．①②③　　B．①③⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：
A．砹的氫化物不穩(wěn)定B．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
C．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱D．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

描述一個原子軌道要用_______，_______，_______三個方面（填量子符號）。
3d能級中原子軌道的電子層數(shù)是________，該能級的原子軌道最多可以有________個空間伸展方向，最多可容納________個電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B是形成化合物種類最多的元素，C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個電子，且三元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）寫出Z元素的原子結構示意圖_________________，該元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）寫出BC2的電子式____________________，W最高價氧化物對應水化物的化學式___________________________；
（3）寫出BC2和X2C2反應的化學方程式_______________________________________；
（4）寫出X、Y元素的最高價氧化物對應水化物之間相互反應的離子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA4的空間結構是________________________
寫出BA4在空氣中完全燃燒的化學方程式____________________________________
（6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學式），原因是                      ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

價電子排布式為2s22p5的原子，下列有關它的描述正確的是（  ）
A．原子序數(shù)為7B．第一電離能最大C．原子半徑最大D．電負性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨烯是僅由一層碳原子構成的新型材料，具有超強的導電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是
A．HeB．OC．SiD．P

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