【題目】下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A.鈉與水反應：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑

B.氯氣與水反應： Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O

D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑

【答案】C

【解析】

A.電子、原子不守恒，離子方程式應該為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，A錯誤；

B.反應產(chǎn)生的HClO是弱酸，主要以分子存在，且為可逆反應，離子方程式應該為：Cl2+H2OH＋+Cl-+HClO，B錯誤；

C.反應符合事實，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.Fe與硫酸反應產(chǎn)生Fe2+，不符合事實，離子方程式應該為：Fe+2H＋=Fe3++H2↑，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是(　　)

A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組進行CH4的制備及性質(zhì)探究實驗。根據(jù)反應：CH3COONa（固體）+NaOH（固體）→ Na2CO3+CH4↑制備氣體。

(1)用CH4氣體分別進行下列實驗：

①通入酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是______________________________。

②在無色玻璃集氣瓶中與C12混合后光照，現(xiàn)象是___________________________。

(2)為了驗證CH4是否具有還原性，某小組設計了如下實驗：

①當玻璃管中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色時，說明CH4具有還原性。你認為這一結(jié)論是否正確？__________（填“正確”或“不正確”），理由是______________________________。

②實驗過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為______________________________。

(3)研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是______________。請設計一個實驗方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】150℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.1：4B.3：11C.1：11D.21：22

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品、用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的方程式______________。

(2)填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_________

C

_________

_________

D

_________

_________

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________。

(4)某課外小組為了驗證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，設計了如圖所示的實驗裝置，你認為在試管B中應放的物質(zhì)是_______，C、D兩個燒杯中的溶液分別是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法(寫方程式)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為（　　）

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為_________________。

(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為___________________。

(3)反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。

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