Question

如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答：

(1)電源中X極是__________(填“正”或“負”)極。

(2)通電5 min時，B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前[CuSO4]＝____________。

(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解后溶液的pH＝

__________。

Answer 1

答案　(1)負　(2)0.025 mol·L－1　(3)13

解析�、僖�注意電解的階段性。如含Cl－的溶液中Cl－電解完后繼續(xù)通電會使OH－放電，Cu2＋在陰極上被電解完全后H＋又會放電等。②電極反應式和總反應方程式、電解產(chǎn)物物質(zhì)的量與得失電子數(shù)之間的關系式是電化學計算的主要依據(jù)。

(1)銅極增重，說明銀在銅極析出，則銅極為陰極，X為負極。

(2)C中銅極增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，線路中通過0.02 mol電子。由4e－～O2，可知B中產(chǎn)生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL氣體，說明還有112 mL是H2，即Cu2＋全部在陰極放電后，H＋接著放電產(chǎn)生了112 mL H2，則通過0.01 mol電子時，Cu2＋已被電解完。由2e－～Cu，可知n(Cu2＋)＝0.005 mol，則：

c(CuSO4)＝0.005 mol÷0.2 L＝0.025 mol·L－1。

(3)由4e－～4OH－知，A中生成0.02 mol OH－，則：[OH－]＝0.1 mol·L－1，pH＝13。