8．某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol•L-1的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性后，得出下列關(guān)系式，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．c（CH3COO -）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO -）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH -）
C．c（Na+）=c（CH3COO -）=0.01mol•L-1D．c（CH3COOH）+c（CH3COO -）=0.02mol•L-1

分析 物質(zhì)的量濃度均為0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，則醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解，以此來(lái)解答．

解答 解：A．醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解，即c（CH3COO-）略大于0.01mol/L，c（CH3COOH）略小于0.01mol/L，所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A正確；
B．均為0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解，溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C．c（Na+）=0.01mol/L，而c（CH3COO-）略大于0.01mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒可知，均為0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol•L-1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子濃度大小的比較，明確溶液中酸的電離大于鹽類(lèi)的水解是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①干冰汽化
②膽礬晶體加熱變?yōu)榘咨勰?br />③苛性鈉固體溶于水
④Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)
⑤CO2與C化合生成CO．
A．②④⑤B．①②C．②④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3（g）△H＜0，在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序?yàn)関Ⅰ（N2）＞vⅡ（N2）＞vⅢ（N2）．
（2）比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變．
（3）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示IV階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出具體物質(zhì)）．
（4）資料提示：
①將氨氣通入雙氧水中可發(fā)生反應(yīng)：3H2O2+2NH3=N2+6H2O△H＜0，此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池．
②用如圖3所示裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可以制取N2、H2（注：電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)）
上述原電池的正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；上述電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．足量的氯氣和鹽酸分別與等質(zhì)量的鐵反應(yīng)，鐵原子失去的電子數(shù)目前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．MgCl2和 NH3•H2OC．NaAlO2 和 H2SO4D．AlCl3 和 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．

據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2．
（2）化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是e（填字母序號(hào)）：
a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f． 置換反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（4）C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個(gè)．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．屬于酯且不是芳香酸形成的酯
Ⅲ．與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫(xiě)出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫(xiě)出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅溶液褪色．
（2）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是NaOH．
（4）反應(yīng)后有銅剩余，若不補(bǔ)充濃硫酸，要使銅片溶解，繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片又溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．或者可以加Fe2O3、NaNO3（填寫(xiě)兩種屬于不同類(lèi)別物質(zhì)的化學(xué)式），也能使銅片溶解．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．小組成員采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值．
下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體的總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g22.7g18.9g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)側(cè)值比理論值（x=5）偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　保�，這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是AD（填序號(hào)）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水
C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．某KC1樣品可能含有雜質(zhì)KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某幾種．
Ⅰ．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)確定樣品中上述雜質(zhì)是否存在：
（1）K2SO4的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水后，加入鹽酸和氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，確定試樣中存在K2SO4
（2）KI的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，加入氯水后再加入CC14，觀察到混合液的下層為紫紅色，確定試樣中存在KI
（3）K2CO3、KHCO3的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，再加MgC12溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成，確定試樣中存在KHCO3
Ⅱ．設(shè)計(jì)以下流程對(duì)樣品進(jìn)行提純
i．將樣品溶于水成溶液
ii．在上述所得溶液中加過(guò)量的Ba（OH）2，再加入過(guò)量的K2CO3，過(guò)濾
iii．取ii所得濾液加入適量的鹽酸，后通入足量的氯氣，萃取分液
iv．取iii所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀
就上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）在ii中加入過(guò)量K2CO3的目的是除去過(guò)量的鋇離子；
（2）寫(xiě)出iii中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．與稀H2SO4共熱，生成2種有機(jī)物
B．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9
C．常溫下，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．能發(fā)生堿性水解反應(yīng)，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗掉8molNaOH

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