【題目】微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，其工作原理如圖所示、B、M、N均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池負(fù)極區(qū)發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

B.M電極附近產(chǎn)生黃綠色氣體

C.消耗時(shí)轉(zhuǎn)移

D.升高溫度一定能增大電流

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)本質(zhì)是葡萄糖的燃燒，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，葡萄糖在負(fù)極放電，酸性條件下生成二氧化碳，據(jù)圖可知溶液中的得到電子生成，即發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖在負(fù)極放電，酸性條件下生成二氧化碳無(wú)色氣體，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒可知有氫離子生成，負(fù)極電極反應(yīng)式為：，即消耗，轉(zhuǎn)移，故C正確；

D. 溫度過(guò)高可使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致微生物死亡，則原電池不能工作，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 電子的流動(dòng)方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應(yīng)式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當(dāng)N極消耗5.6LO2時(shí)，則鐵極增重32g

D. 一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？___________________________________________________．

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱數(shù)值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.4g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）

A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）

A

質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

B

用鐵電極電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣

C

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡

CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣

D

KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)化合物N2H4的電子式為___________________。

(2)As原子的核外電子排布式為_______________________。

(3)P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_______________。

(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的鍵角大，原因是_________________。

(5)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________；AsO43-空間構(gòu)型為________，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是________________。

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為_________，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示。

①固體電解質(zhì)中O2-向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②寫(xiě)出V2O5電極的電極反應(yīng)式：_____________。

(2)近期科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素[CO(NH2)2]直接轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的兩種物質(zhì)，其工作原理如圖2所示。回答下列問(wèn)題：

①N極為____極(填“正”或“負(fù)”)，M電極反應(yīng)式______________________。

②N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體時(shí)，M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為______g。

(3)人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實(shí)現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說(shuō)法不正確的是__________。

A.該裝置為原電池，且銅為正極

B.電池工作時(shí)，H+向Cu電極移動(dòng)

C.GaN電極表面的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+

D.反應(yīng)CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

A.能與 HBr 發(fā)生取代反應(yīng)

B.能與 Br2/CCl4 溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.能與 NaOH 的水溶液發(fā)生消去反應(yīng)

D.1 mol 該有機(jī)物最多能與 2 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

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