能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

C

解析試題分析：離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實，2.“二查”“反應條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當，3.“三查”拆分是否正確，4.“四查”是否“漏寫”離子反應，5.“五查”是否符合三個守恒(1)質(zhì)量守恒(2)電荷守恒(3)得失電子守恒，6.“六查”是否符合離子配比，7.“七查”反應物的“量”——過量、少量、足量等。A、NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中，漏掉了氫氧根和碳酸氫根之間的反應，錯誤；B、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當恰好使SO42-沉淀完全時，鋁離子和氫氧根的物質(zhì)的量之比為1︰4，應生成四羥基合鋁酸根，錯誤；C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-，正確；D、醋酸除去水垢：醋酸為弱酸，應用化學式，錯誤。
考點：考查離子方程式正誤判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（   ）

A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、HCO3－
C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Na+、K+、AlO2－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－
C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是（    ）

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32-= CO2­ + H2O
B．鐵和稀硫酸反應：Fe + 2H+= H2­ + Fe3+
C．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4+ + OH-= NH3+H2O
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH- + HCO3-= CO32- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（  ）

A．Al3+、Fe3+、Br—、SO42—
B．K+、Ca2+、SO42—、Cl—
C．Na+、Cu2+、I—、NO3—
D．NH4+、K+、HPO42—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關系如右圖，下列說法正確的是(    )

A．a(chǎn)→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2 
B．b→c時發(fā)生的離子反應為：H+ + OH— → H2O 
C．c→d時離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl— 
D．d→e時離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH— 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－
B．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．澄清透明的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH)4]－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是

A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3- 
C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+  D．Ba2+、Na+、OH-、SO42- 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（     ）
①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－
③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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