Question

12．元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2兩種化合物，Q原子最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX₃常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中三種組成強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液酸堿性相同，組成元素原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水電離，B能促進水電離，則化合物A化學式為NaOH，B化學式是NaHS．
（2）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質(zhì)化學方程式H₂O₂+H₂S=S+2H₂O．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒熱化學反應方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y兩種元素形成離子化合物電子式為．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽，則Y是N元素；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Z是O元素；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，則M屬于第IA族元素，且M的原子序數(shù)大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，且Q的原子序數(shù)大于M，所以Q是S元素，YX₃常溫下為氣體，則X是H元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽，則Y是N元素；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Z是O元素；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，則M屬于第IA族元素，且M的原子序數(shù)大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，且Q的原子序數(shù)大于M，所以Q是S元素，YX₃常溫下為氣體，則X是H元素．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，說明形成的化合物是強堿或鹽，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，說明A是堿，B能促進水的電離，說明B是含有弱根離子的鹽，所以A是NaOH、B是NaHS，故答案為：NaOH；NaHS；
（2）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，則甲、乙分別是H₂O₂ 、H₂S，雙氧水能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，同時生成水，反應方程式為：H₂O₂+H₂S=S+2H₂O；
X和Y也可形成18電子分子丙，其化學式為：N₂H₄，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，則1mol丙燃燒放出的熱量是62.4kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{3.2g}$=624kJ，所以丙完全燃燒的熱化學反應方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol，
故答案為：H₂O₂+H₂S=S+2H₂O；N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol；
（3）X、Y兩種元素形成的離子化合物是氫化銨，氫化銨的電子式為，故答案為：．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用，正確推斷元素是解本題關鍵，注意氫化銨電子式的書寫方式，為易錯點．