科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省高二4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有機物的命名中,正確的是
A.3—甲基—1—丁烯 B.2—乙基丁烷
C.2,2—二甲基—4—丁醇 D.2,3,3—三甲基丁烷
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省高二下學期4月階段性測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系
B.圖2表示25℃時,用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
C.圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化
D.根據(jù)圖4可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省杭州市下學期高二4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有機物C4H8Cl2的同分異構(gòu)體中只含一個“—CH3”的有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(探究題)汽油不僅是最重要的燃料,而且是重要的化工原料,它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等,還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu),由鏈烴變成芳香烴,如己烷變成苯,庚烷變成甲苯,這個變化叫異構(gòu)化。請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系,寫出相應的化學方程式及反應類型。
(1)________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________。
(4)________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列試劑不能跟HCHO反應的是
①Ag(NH3)2OH ②新制Cu(OH)2 ③O2 ④KMnO4酸性溶液 ⑤CH3CH2OH
A.①②③ B.④⑤ C.④ D.⑤
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(13分)(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H1<0反應,按下表數(shù)據(jù)投料,反應達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___。升高溫度,平衡常數(shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變
B.混合氣體的密度不變
C.υ(A):υ(B):υ(C)=2:1:2
D.c(A)=c(C)
(2)為研究不同條件對反應2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) △H2<0的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12,10 min時反應達到平衡。測得NO的轉(zhuǎn)化率為。其他條件保持不變,反應在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為,則__________,(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì),研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率,科學家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇氣體,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導O2—離子。電池工作時負極反應式為_________________。用該燃料電池作電源,以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液,當電路中通過0.1 mol電子時,若要使溶液恢復到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____(填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為_______g。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.用石墨作電極電解飽和食鹽水時,若陰極得到2NA個電子,則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體
B.2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同
D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子,F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子。
(1)基態(tài)E原子的價電子排布圖_______________。
(2)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。
(3)BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化;CA4+的空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。
(4)1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為______NA。
(5)D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性 _____> _____ (填化學式),理由是 。
(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學式是 _____ ,C原子的配位數(shù)是 _____。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為______g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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