【題目】某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子中含有8個(gè)原子，1mol該有機(jī)物含有46mol質(zhì)子．完全燃燒該有機(jī)物在相同條件下測(cè)定CO2和水蒸氣體積比為2：1．取2.7g該有機(jī)物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應(yīng)．（請(qǐng)寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）求：
（1）有機(jī)物分子式；
（2）有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出該有機(jī)物在一定條件下與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物的方程式．

【答案】
（1）解：根據(jù)CO2和水蒸氣體積比為2：1得，N（C）：N（H）=1：1，

∴設(shè)該有機(jī)物的分子式為CxHxOy（x≥1，y≥1，2x+y=8），

若x=1，y=6，質(zhì)子總數(shù)超過(guò)46，不符合題意，

若x=2，y=4，質(zhì)子總數(shù)=6×2+1×2+8×4=46，符合題意．

∴設(shè)該有機(jī)物的分子式為C2H2O4，

答：有機(jī)物分子式為C2H2O4；


（2）解：該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90，

2.7g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為0.03mol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，

∴該有機(jī)物含兩個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC﹣COOH，

答：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC﹣COOH；


（3）解：該有機(jī)物在一定條件下與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物的方程式為HOOC﹣COOH+HOH2C﹣CH2OH +2H2O，
【解析】在相同條件下測(cè)得產(chǎn)物CO2氣體和水蒸氣的體積比為2：1，有機(jī)物A中碳原子與氫原子物質(zhì)的量比為2：1×2=1：1， 2.7g該有機(jī)物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有羧基，根據(jù)2﹣COOH～Na2CO3關(guān)系式可知，羧基的物質(zhì)的量就等于碳酸氫鈉的物質(zhì)的量的2倍，然后討論出A的摩爾質(zhì)量，再寫(xiě)成分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以此解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是_______________。

（2）若A是一種能使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________。

（4）若A是一種酸式鹽，可作為食品制作過(guò)程中的膨松劑，A、B、D溶于水時(shí)均呈堿性，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從環(huán)己烷可制備1，4﹣環(huán)己二醇二醋酸酯，下列過(guò)程是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去）：

（1）上述①～⑧8個(gè)步驟中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）；屬于消去反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是 ．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B ， C ， D ．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
② ；
⑤ ；
⑥ ．
⑦ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_________，價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________。

（2）Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

A B

①A 的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>_________。

②A晶體含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為___________（填選項(xiàng)字母）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

③A晶體中N原子的雜化形式是_________。

（3） 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價(jià)態(tài)， 兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。

（4） NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣=Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag
C.電池放電時(shí)Cl﹣由正極向負(fù)極遷移
D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

（2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

（3）Z2＋離子的氧化性比X2＋弱

（4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子個(gè)數(shù)約為

A.1B.0.25

C.6.02×1023D.3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是（）

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見(jiàn)表．

容器

起始投入

達(dá)平衡時(shí)

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3]

1.2molNH3


（1）若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，起始時(shí)乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ，
起始時(shí)乙中的壓強(qiáng)是甲容器的倍，乙的平衡常數(shù)為
（2）恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng)，達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是（選填序號(hào)）．

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入氨氣的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達(dá)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率


（3）研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①像中T2和T1的關(guān)系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）．
②a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的反應(yīng)速率為 ． 保持容器體積不變，若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2 ， 達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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