從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量②金屬活動性③金屬的導(dǎo)電性 ④金屬冶煉的難易程度 ⑤金屬的延展性

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法中正確的是（ ）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定就是鉀鹽

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某同學(xué)欲用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用潔凈的 式滴定管量取待測液10.00 mL，并轉(zhuǎn)移至錐形瓶中。

（2）以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：

①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示劑應(yīng)選擇 。

（3）用標準NaOH溶液滴定待測CH3COOH溶液時，左手控制滴定管閥門,右手不停地搖動錐形

瓶，兩眼注視 。當(dāng) 時，即達到滴定終點。

（4）下列操作，會使所測CH3COOH溶液濃度偏高的是：

A．用于量取待測液的滴定管洗滌后未用待測液潤洗。

B．盛裝待測液的錐形瓶洗滌后，殘留有蒸餾水。

C．滴定時,滴定管尖端處有氣泡,滴定完畢排出氣泡。

D．在滴定過程中，搖動錐形瓶時,因用力過猛,使少量溶液濺出。

E．滴定前讀數(shù)時俯視,滴定完畢讀數(shù)時仰視。

（5）當(dāng)達滴定終點時，錐形瓶中溶液呈 性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是：____________（用離子方程式表示）。

（6）在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)

B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO－)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是

A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物

B．最后得到的溶液可能含有Fe3＋

C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋

D．殘余固體全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L CCl4 所含分子數(shù)約為NA 個

B．標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

C．1 mol NaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA

D．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2 的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol

冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________，

溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）己知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2=-28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g)=2CO(g） ∆H3=akJ/mol

則a=__________kJ/mol。

（3）在T℃時，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。（已知=4）

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為___________。

②下列情況標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)正確的是________（填字母）。

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

（4）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g）+ 3H2(g）2NH3(g）∆H＜0。

① 在某溫度時，向容積固定的容器中加入1mol N2和3mol H2，達到平衡后:

a．若向容器中通入N2，則N2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

b．若再通入1mol N2和3mol H2，氮氣的轉(zhuǎn)化率將________。

②三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖，下列說法正確的是___________。

a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2

b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下有無催化劑， 1表示沒加入催化劑， 2表示加入了催化劑

c．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)mA（s）+ nB（g）eC（g）+ fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移動

C．化學(xué)方程式中n＞e+f

D．達到平衡后，若升溫，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省資陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+ 、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子。現(xiàn)進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產(chǎn)生；

③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 。

（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省資陽市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的為

A．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)

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同步練習(xí)冊答案