下列說法正確的是（　　）
A、將氯化鋁溶液加熱，蒸干后得到無水氯化鋁固體
B、向Fe（OH）3膠體通電，發(fā)現(xiàn)膠體向正極移動，根據(jù)電場的作用，我們可以得出，F(xiàn)e（OH）3帶負(fù)電
C、23Na37Cl中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比7：8
D、硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉生成Al（OH）3
考點：鹽類水解的原理,膠體的重要性質(zhì),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：A、根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性，鋁離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鋁分析；
B、Fe（OH）3膠體不帶電；
C、23Na37Cl中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是28和32所以之比7：8；
D、少量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁．
解答： 解：A、加熱氯化鋁溶液，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鋁溶液得到了氫氧化鋁沉淀，最終蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到的是氧化鋁，故A錯誤；
B、Fe（OH）3膠體不帶電，膠粒帶正電荷，向陰極移動，故B錯誤；
C、23Na37Cl中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是28和32所以之比7：8，故C正確；
D、少量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故D正確；
故選：CD．
點評：本題考查鹽的水解、膠體的性質(zhì)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)和氫氧化鋁的制備，綜合性強(qiáng)但比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組利用下圖所示的實驗裝置測定生鐵樣品（除鐵和碳外，不含其它雜質(zhì)）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的性質(zhì)（某些夾持儀器已略去；忽略實驗前裝置中的空氣和實驗后殘留氣體）．已知酸性KMnO4溶液可以把硫 從+4價氧化為+6價．

（1）開始時A中碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是
 
；裝置E的作用是
 
．
（3）裝置C的作用是
 
；證明此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）此裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)的方法是
 
．
（5）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，若實驗前稱取m g生鐵樣品，實驗結(jié)束后D管增重b g，則此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比為2：1，且氫原子數(shù)比碳原子數(shù)多10，相對分子質(zhì)量為342．該有機(jī)物能被新制Cu（OH）2氧化，確定該有機(jī)物的分子式及名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是
 
．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是
 
．
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
．
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、乙酸鈉溶液顯堿性
B、常溫時，0.1 mol?L-1乙酸溶液的pH約為3
C、10mL 1mol?L-1乙酸溶液與10mL1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
D、在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-總反應(yīng)為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是（　　）
A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大
B、在使用過程中，電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C、在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小33.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的結(jié)構(gòu)圖中，均為由短周期元素的原子構(gòu)成的分子，●代表原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，一條短線代表一對共用電子對．圖甲和圖乙所表示的分子依次是（　�。�
A、HClO、AlCl3
B、NaOH、NH3
C、LiOH、PCl3
D、HCN、BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PMMA俗稱有機(jī)玻璃，是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)良的一種，其合成線路如圖所示：

已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：RCH2-X+NaOH→RCH2OH+NaX（X代表鹵素）
回答下列問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，④的反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③
 
，⑤
 
．
（4）有機(jī)物N能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，且與有機(jī)物M互為同分異構(gòu)體，請寫出滿足要求的所有N的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放．處理方法如下：
 
NaNO2+
 
KI+
 
→
 
NO+
 
I2+
 
K2SO4+
 
NaSO4+
 

（1）請完成該化學(xué)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成15gNO，則電子轉(zhuǎn)移了
 
個．
（3）在上述反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了
 
性質(zhì)．
（4）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了
 
，該物質(zhì)會造成
 
．從環(huán)保角度講，要處理NaNO2所用的物質(zhì)的
 
（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）

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