Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
• B、2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C、加熱0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大
• D、對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

Answer 1

考點：真題集萃,反應(yīng)熱和焓變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,化學(xué)平衡建立的過程,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A．船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負極，被腐蝕；
B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，據(jù)此判斷；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，而鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，溶液堿性增強；
D．濃硫酸起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)分析移動，據(jù)此判斷平衡常數(shù)變化．

解答： 解：A．船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負極，加快海輪外殼的腐蝕，故A錯誤；
B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，而鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大，溶液堿性增強，即溶液的pH均增大，故C正確；
D．濃硫酸起催化劑作用，加入濃硫酸加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤，
故選C．

點評：本題比較綜合，是常見題型，涉及金屬腐蝕與防護、化學(xué)反應(yīng)進行方向、鹽類水解、化學(xué)平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡常數(shù)影響因素等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查．