【題目】下列熱化學(xué)式中，正確的是（　�。�
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1
C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1
D.1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJmol﹣1

【答案】C
【解析】解：A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1，故A錯(cuò)誤；

B．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，且焓變?yōu)樨?fù)，則熱化學(xué)方程式為：N2+3H2（g） 2NH3（g）△H＜﹣38.6 kJmol﹣1，故B錯(cuò)誤；

C．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O（l）為中和熱，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，故C正確；

D．物質(zhì)的量與熱量成正比，且燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。

（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________；

（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫(xiě)出2種)：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)

B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0

C. 25℃時(shí)，Ka(HA)=1×10－5

D. pH=5.0時(shí)，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為____________。

(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。

(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________。

A．恒壓時(shí)充入He B．恒容時(shí)充入He

C．恒容時(shí)充入X D．及時(shí)分離出Z

E．升高溫度 F．選擇高效的催化劑

(5)仍在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2

b．3v正(X)=v逆(Y)

c．混合氣體的密度保持不變

d．容器中氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

(1)某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①無(wú)水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，如果實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

②裝置B的主要作用是____________。

③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1 mL c1 mol·L－1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為________mol。(已知：2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl)

(2)查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—Cl

C—Br

鍵能(kJ·mol－1)

330

276

化合物

AgCl

AgBr

Ksp

1.8×10－10

5×10－13

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請(qǐng)寫(xiě)出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

②CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：___________(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

三

②

③

④

⑤

⑦

四

⑥

⑧

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，以上元素的最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________________(填分子式)。

(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號(hào)表示)；②、③、⑥三種元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。

(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C.反應(yīng)過(guò)程中，乙池的pH逐漸減小
D.甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不可條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑

(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知：

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/mol

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是___________________。

(4)中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年企國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來(lái)之最。形成霧霾的主要成分為生產(chǎn)生活中排放的廢氣，汽車(chē)尾氣及揚(yáng)塵等。用CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）反應(yīng)是反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃

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同步練習(xí)冊(cè)答案