下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（　�。�
A、生石灰加水生成熟石灰
B、C+H2O═CO+H2
C、金屬鈉與水反應(yīng)
D、HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：由圖可知，該反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：A．生石灰加水生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A不選；
B．碳和水反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B選；
C．鈉與水反應(yīng)，屬于金屬與水反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故不選C；
D．硝酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不選．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，注意歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 理論解釋
A 向等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加酚酞溶液，前者溶液紅色更深  Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 
B 向等體積混合的AgCl與AgI的飽和溶液中滴加足量濃AgNO3溶液，生成沉淀AgI多于AgCl AgI比AgCl的溶解度更小，更容易沉淀 
C  將綠豆粒大小的鈉加入到乙醇中，鈉在液面上劇烈反應(yīng) 鈉的密度小于乙醇，鈉能置換出醇羥基中的氫，生成了氫氣 
D 向盛有經(jīng)打磨的鋁片的試管中加入5mL 6mol?L-1鹽酸，氣泡生成速率先加快后減慢  反應(yīng)放熱致溫度升高是速率先加快的主要原因；c（H+）降低是速度后減慢的主要原因 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�
A、Z為0.3 mol?L-1
B、Y2為0.35 mol?L-1
C、X2為0.2 mol?L-1
D、Z為0.35 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)關(guān)系密切，下列敘述正確的是（　　）
A、目前治理白色污染的方法主要是減少使用、加強(qiáng)回收
B、少量鈉、鉀要在干燥的試劑瓶中保存妥善保管
C、廢舊電池應(yīng)集中回收進(jìn)行填埋處理
D、檸檬是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，對(duì)環(huán)境不會(huì)有影響
B、侯氏制堿法是將NH3和CO2先后通入飽和氯化鈉溶液中直接得到碳酸鈉晶體
C、我國(guó)自行研制的“神十”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料
D、PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再利用過濾的方法分離PM2.5微粒和可溶性吸附物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、汽油、柴油和植物油都屬于烴
B、乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸
C、苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
D、硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是
 
，乙中含有的官能團(tuán)是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①甲與溴水的反應(yīng)：
 
．
②1mol乙與2mol醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 99：1 1：1 1：99
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性，
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
 

a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
 
．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　�。�
A、增加H2O（g）的量
B、保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大
C、將容器的體積縮小為一半
D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大

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