下列說法中不正確的是

A．光導纖維、硝化纖維、銅氨纖維、玻璃纖維的主成分都是糖類

B．生理鹽水、葡萄糖注射液都不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

C．紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團、1H核磁共振儀可確定H所處的化學環(huán)境

D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的

 

A

【解析】光導纖維主要成分是二氧化硅，硝化纖維主要成分是硝酸甘油酯，玻璃纖維是一種無機非金屬材料，銅氨纖維是一種再生纖維素纖維，A錯誤；生理鹽水和葡萄糖注射液都是溶液，無丁達爾現(xiàn)象，B正確；紅外光譜可測定化合物中的官能團，核磁共振氫譜可確定有機物分子中H原子環(huán)境，C正確；乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，D正確。

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應用（解析版） 題型：選擇題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動

C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關

D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

【化學與技術(shù)】

下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：

（1）流程中所涉及的化學工業(yè)                     （寫出兩個即可）。

（2）反應I需在500℃進行，主要原因是          ；實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應Ⅱ的條件是      。

（3）寫出反應III的化學方程式                          。

（4）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是      。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應的化學方程式               。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。

（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列敘述正確的是               。

a．A點υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B點處于平衡狀態(tài)

c．C點和D點n(SO2)相同

d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n(SO3)比圖中D點的值大

（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl—

B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D反應后溶液的酸性明顯增強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

已檢測出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和，若檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②③Fe2＋④K＋ ⑤ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是

A．①②⑥　　　　　   　                       

B．②③④

C．①③⑤                                                

D．④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     郊

區(qū)（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市    B．風光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市    D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，

該反應的化學方程式為                。

（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用          吸收SO3。

（4）已知反應2SO2+O2SO3  △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2

充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓

強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的

平衡常數(shù)為__________。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在

沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃

600

620

640

660

爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%

9．3

9．2

9．0

8．4

已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨

溫度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方

法可用       （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)

水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式          。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出

NaClO2·3H2O；

    ②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

（1）反應I中發(fā)生反應的離子方程式為       。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是       (填寫序號)。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．過濾   d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka／mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

 ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為        (用化學式表示)；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時體系中的S2-的濃度為           。

（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應式          ，若生成氣體a的體積為1．12L(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：實驗題

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式            。

（2）a儀器的名稱為            。

（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應產(chǎn)物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式          ，裝置C的作用是           。

（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為        。

（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為            （填序號）。

①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。

（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2

產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是         ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的

原因是         ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸

有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應的化學方程

式                          。

 

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