Question

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：

 

．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕

 

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（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖：

請回答：
A電極對應(yīng)的金屬是

 

（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是

 

．鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

 

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Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）一氧化碳具有還原性可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；
（2）氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水，金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵；
（3）根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識來回答判斷；
（4）電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬，做陰極的是待鍍金屬，金屬陽離子在該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在原電池中，負(fù)極金屬更易被腐蝕．

解答： 解：（1）一氧化碳具有還原性，一氧化碳可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe，故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（2）氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水，當(dāng)鐵銹除凈后，金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵，即2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）B裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)，不易生銹，D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護(hù)起來，C裝置具備金屬生銹的條件，A裝置中，金屬鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕，
故答案為：BD；
（4）在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，做陰極的是待鍍金屬鐵，該極上金屬陽離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e^-=Cu，鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，在原電池中，負(fù)極金屬更易被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，
故答案為：銅；Cu²⁺+2e^-=Cu；鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負(fù)極金屬易被腐蝕．

點評：本題考查原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．