Question

下面是一個實驗室測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)的裝置.實驗時有如下操作:

A. 將試管中的樣品加熱到800—850℃

B. 稱取研細的黃鐵礦樣品

C. 連接全部儀器,使其成為整套試驗裝置，并檢查氣密性

D. 將樣品小心放入容器中，在將容器小心地推入試管中部

E. 以每分鐘1 L的速度鼓入空氣

F. 用標準碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正確的試驗步驟，其操作編號是　　　　  。

(2)裝置(1)的作用是　　　　  ；裝置(2)的作用是　　　　  。

(3)碘液跟二氧化硫水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　   。

(4)假定礦樣品的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，并全部被水吸收。若稱得礦樣的質(zhì)量是0.12克，滴定管中最初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)為25.60mL，標準碘液的濃度為0.05摩/升，則黃鐵礦樣品種的含硫量是(列式及答案)　　　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)C B D E A F (2)除去空氣中的還原性氣體，凈化空氣吸水蒸氣，干燥空氣。 (3)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

提示：

氣體試驗第一步總是檢查裝置的氣密性。該實驗室利用I2的氧化性將SO2氧化，自身被還原為I－，通過溶液變藍且不褪色來指示I2與SO2正好反應(yīng)，所以要排除空氣中還原性氣體的干擾，再利用I2—SO2—S (S守恒)可以計算出S元素質(zhì)量。