11.某同學(xué)設(shè)計了一個乙醇(CH3CH2OH)燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如1圖:

①寫出ⅰ中通入乙醇這一極的電極反應(yīng)式CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.
②25℃,1.01×105Pa時23g液態(tài)乙醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時,放出362.9kJ熱量,寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3CH2OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-725.8KJ/mol.
③理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O;原混合液中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L.

分析 ①乙醇發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性條件下生成碳酸根離子與水;
②23g 液態(tài)乙醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出362.9kJ的熱量,則1mol 液態(tài)乙醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出725.8kJ的熱量,據(jù)此書寫;
③原電池通入乙醇的為負(fù)極,乙中石墨電極為陽極、鐵電極為陰極,開始Cl-在陽極放電生成氯氣,陰極Cu2+放電生成Cu,故圖丙中Ⅰ表示陰極產(chǎn)生的氣體,Ⅱ表示陽極產(chǎn)生的氣體,t1前電極反應(yīng)式為:陽極2Cl--4e-=Cl2↑,陰極2Cu2++4e-=2Cu,t1~t2電極反應(yīng)式為:陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極2Cu2++4e-=2Cu,t2點(diǎn)后電極反應(yīng)式為:陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極4H++4e-=2H2↑,所以t1~t2 陽極上生成氧氣,根據(jù)氧氣的量計算氫氧根離子的物質(zhì)的量,水電離出等物質(zhì)的量的氫離子和氫氧根離子,根據(jù)t1前生成氯氣、氧氣的體積計算硫酸銅的物質(zhì)的量和濃度.

解答 解:①在燃料電池的中,負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性環(huán)境下,乙醇失電子的過程為:CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O,
故答案為:CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O;
②23g 液態(tài)乙醇完全燃燒,即0.5mol乙醇,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出362.9kJ的熱量,則1mol 液態(tài)乙醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出725.8kJ的熱量,即熱化學(xué)方程式為:CH3CH2OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-725.8KJ/mol,
故答案為:CH3CH2OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-725.8KJ/mol;
③乙中石墨電極為陽極、鐵電極為陰極,開始Cl-在陽極放電生成氯氣,陰極Cu2+放電生成Cu,故圖丙中Ⅰ表示陰極產(chǎn)生的氣體,Ⅱ表示陽極產(chǎn)生的氣體,t1前電極反應(yīng)式為:陽極2Cl--4e-=Cl2↑,t1~t2電極反應(yīng)式為:陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O,t2點(diǎn)后電極反應(yīng)式為:陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O,所以在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O;
0~t2電極反應(yīng)式為:陽極2Cl--4e-=Cl2↑,陰極Cu2++2e-=Cu,n(Cl2)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,則陰極生成的Cu為0.01mol;t1~t2電極反應(yīng)式為:陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極Cu2++2e-=Cu,n(O2)=$\frac{0.0112L}{22.4mol/L}$=0.005mol,由電子守恒可知生成的銅為0.01mol,所以電解時共生成Cu為0.02mol,則原混合液中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L;
故答案為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;0.1.

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式、電解池原理等知識點(diǎn),電解硫酸銅和氯化鈉混合溶液時,明確離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵,難度較大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述中,正確的是( 。
A.因乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵,故而它們都能使溴水褪色
B.鑒別己烯和甲苯,可以通過分別向它們中滴入酸性KMnO4溶液
C.高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是混合物,而C3H8一定是純凈物
D.將乙烯通入溴水中,溴水褪色,是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列說法中不正確的是 ( 。
A.分子組成滿足CnH2n-6的化合物一定屬于芳香烴
B.甲苯與混酸作用一次可向苯環(huán)中引入三個-NO2,而苯只能引入一個-NO2,說明甲苯的化學(xué)活潑性比苯強(qiáng)
C.二甲苯有四種同分異構(gòu)體,它們被高錳酸鉀酸性溶液氧化后都能生成二元芳香酸
D.2,4,6三硝基甲苯,俗稱TNT,是一種黃色烈性炸藥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
①石油裂解得到的汽油是純凈物    
②石油裂解能得到乙烯,乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料
③天然氣是一種清潔的化石燃料    
④用酸性高錳酸鉀溶液鑒別四氯化碳、環(huán)己烯和環(huán)己烷
⑤石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)      
⑥甲烷、苯都屬于烴,都不存在同分異構(gòu)體
⑦煤液化后可以得到甲醇          
⑧葡萄糖水解制得乙醇,乙醇氧化可得到乙醛
⑨煤中含有苯和甲苯,可以用蒸餾的方法把它們分離出來.
A.③④⑥⑦⑧⑨B.②③④⑦C.③④⑤⑥⑦⑧D.③④⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.CH4中混有C2H4,可通過KMnO4酸性溶液除去CH4中C2H4
B.苯與液溴在鐵粉催化下反應(yīng)生成有苦杏仁味的溴苯
C.除去乙醇中的水可先加生石灰,再蒸餾
D.己烷與苯的混合溶液可用分液法分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng),屬于同一類型的是( 。
①由乙烯、氫氣制取乙烷、由乙烷、溴(氣體)制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
③由乙醇、乙酸制乙酸乙酯、由甘氨酸制得二肽
④由乙烯、氯化氫制取氯乙烷、由乙炔、氯化氫制取氯乙烯.
A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,電極為多孔鎳,電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液.下列說法正取的是(  )
A.負(fù)極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
B.負(fù)極反應(yīng)為:2H2+4OH--4e-═4H2O
C.電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D.電池工作時負(fù)極區(qū)pH升高,正極區(qū)pH下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.在室溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/LNH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4  
 ④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1mol/L NH3•H2O請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+.(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②<③(填“>”、“<”或“=”).
(3)在溶液④中,NH3•H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L(填離子符號).
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)=c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO32,除去雜質(zhì)所用的試劑有 ①Ba(NO32②K2CO3③AgNO3④HNO3,則加入試劑的正確順序是( 。
A.①②③④B.②①③④C.④①③②D.③①②④

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