在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、根據(jù)催化劑與能耗的關(guān)系分析；
C、根據(jù)催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不改變化學(xué)平衡分析；
D、依據(jù)催化劑的概念和影響速率的實(shí)質(zhì)分析判斷；
解答：解：A、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B正確；
C、加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D、加入催化劑是同等程度的增大或減小正逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和要求，圖象分析能力，主要是催化劑的概念，對(duì)反應(yīng)影響的實(shí)質(zhì)和結(jié)果．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　　）
A、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多B、b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C、加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆海南省瓊州市高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖。

下列敘述正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3  ΔH = -92 kJ/mol

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                       。

（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

       N2（g）+3H2（g）        2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0．5

    ①試比較K1．K2的大小，K1_           K2（填寫“>”．“=”或“<”）。

    ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_       ___（填序號(hào)字母）：

         a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

         c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

    ③在400℃時(shí)， 當(dāng)測(cè)得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正_           _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）

（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： ，其n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左）所示。從開始到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率用H2的濃度變化表示為                   。

（4）在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如第5頁下方右圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

A．逆反應(yīng)的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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