Question

13．在一密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．

（1）若反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時投入的A與B的物質(zhì)的量之比為m：n．
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入A．B后，分別在溫度T₁和T₂條件下生成的C在反應(yīng)混合物中的百分含量與時間的關(guān)系如圖甲所示．則T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）如圖乙所示，曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程．若使曲線a變?yōu)榍�線b，可能采取的措施是使用催化劑或當(dāng)m+n=p+q時增大壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)中投入的物料之比等于計(jì)量數(shù)之比時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此答題；
（2）根據(jù)圖甲可知T₁線的起始斜率大于T₂，則說明溫度T₁＞T₂，而平衡時C的百分含量T₁的高，說明升高溫度時平衡正向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此答題；
（3）根據(jù)圖乙可知，從使曲線a變?yōu)榍�線b，僅僅反應(yīng)速率增大，最終的平衡狀態(tài)沒變，據(jù)此分析．

解答 解：（1）化學(xué)反應(yīng)中投入的物料之比等于計(jì)量數(shù)之比時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，所以當(dāng)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時投入的A與B的物質(zhì)的量之比為m：n，故答案為：m：n；
（2）根據(jù)圖甲可知T₁線的起始斜率大于T₂，則說明溫度T₁＞T₂，而平衡時C的百分含量T₁的高，說明升高溫度時平衡正向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：＞；吸熱；
（3）根據(jù)圖乙可知，從使曲線a變?yōu)榍�線b，僅僅反應(yīng)速率增大，最終的平衡狀態(tài)沒變，所以使用催化劑反應(yīng)速率增大，平衡不移動一定可以，當(dāng)m+n=p+q時增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，也可以使曲線a變?yōu)榍�線b，
故答案為：使用催化劑；當(dāng)m+n=p+q時增大壓強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題主要考查影響化學(xué)平衡的因素，轉(zhuǎn)化率的比較等，解題中主要注意平衡移動原理的運(yùn)用以及圖象的分析．