【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是

A.利用了電解原理

B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成

C.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁

D.高硅鑄鐵作陽(yáng)極

【答案】B

【解析】

外加電流陰極保護(hù)是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周?chē)h(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽(yáng)極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極失電子。

A. 由于此保護(hù)裝置有外加電源，構(gòu)成了電解池，故利用了電解原理，A正確；

B. 鋼管樁要被保護(hù)，應(yīng)做陰極，陰極產(chǎn)生氫氣，氫氣為無(wú)色無(wú)味的氣體，B錯(cuò)誤；

C. 在電解池中，鋼管樁要被保護(hù)，應(yīng)做陰極，連接電源的負(fù)極，故電子由電源的負(fù)極流向鋼管樁， C正確；

D. 高硅鑄鐵連接電源的正極，做電解池的陽(yáng)極， D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（ ）。

A.苯的分子式為，它不能使酸性溶液褪色，屬于飽和烴

B.苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時(shí)降低溫度， 40 min時(shí)升高溫度

D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.將濃FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.用氨水吸收足量的SO2氣體：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體，一水合氨的電離程度增大

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到如下所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 有機(jī)物B的分子式為C11H19O3

B. 有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面

C. 1 mol有機(jī)物A中含有1.204×1024個(gè)雙鍵

D. 有機(jī)物C的同分異構(gòu)體中不可能有芳香化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)

甲和乙一定互為同分異構(gòu)體

B

質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水

甲、乙兩種分子中，H原子個(gè)數(shù)一定相同

C

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無(wú)銀鏡出現(xiàn)

淀粉的水解產(chǎn)物不具有還原性

D

只有一種結(jié)構(gòu)

不是平面結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開(kāi)平衡思想的指導(dǎo)：

Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=____________________________。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有______________（填字母）

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)

E.加入催化劑 G.移出一氧化碳?xì)怏w

（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率______________（填“升高”、“降低”、“不變”）。

（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。害�正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）Pb（s）+C02（g） △H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

（5）該反應(yīng)的△H______________0（選填“>”、“〈”或“=”）。

（6）當(dāng)lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____（保留兩位有效數(shù)字）；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的百分含量______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機(jī)物，F是高分子化合物(已知醛類(lèi)氧化可生成羧酸)。

(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是_________、_________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：

①________；反應(yīng)類(lèi)型________。②________；反應(yīng)類(lèi)型________。

④________；反應(yīng)類(lèi)型________。⑤________；反應(yīng)類(lèi)型________。

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