下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C．S+O2
點燃
.
SO2
D．CH4+2O2
點燃
.
CO2+2H2O
A．Zn和H元素發(fā)生變化，屬于氧化還原反應和置換反應，故A正確；
B．為分解反應，故B錯誤；
C．為化合反應，故C錯誤；
D．不屬于四種基本類型的反應，故D錯誤．
故選：A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的______，并放出大量的______．鎂也能跟氯氣反應Mg+Cl2
點燃
.
MgCl2，在該反應中，氧化劑是______，______元素被氧化，當1molMg完全反應時，轉(zhuǎn)移______mol電子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（　　）
A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中氣體作氧化劑的是（　　）
A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應為：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C．反應（1）表明，高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．在反應（2）達平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固體，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中H2O只做還原劑的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2H2O═2H2↑+O2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氧化還原反應的原理分析，正確的是（　�。�
A．失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強
B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原
D．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。求：  
（1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。
（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為      。
（3） NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
B．在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6︰1
C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

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