Question

15．在反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，失去電子的是Cu（填元素符號(hào)），被還原的是N（填元素符號(hào)）．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)消耗了單質(zhì)銅19.2g，此時(shí)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，生成2mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，以此計(jì)算．

解答 解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu失去電子，N元素的化合價(jià)降低，則N得到電子被還原；當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)消耗了單質(zhì)銅為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×$\frac{3}{2}$×64g/mol=19.2g，轉(zhuǎn)移電子為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×$\frac{6}{2}$=0.6mol，
故答案為：Cu；N；19.2；0.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．