已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2

D

解析試題分析：A.由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變。錯(cuò)誤。B. 升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。C. 增大CO的濃度,平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)只能減弱這種改變，改變不了這種趨勢(shì)，換句話說(shuō)就是增大CO的濃度，增加的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)減小的濃度。CO的轉(zhuǎn)化率反而降低。錯(cuò)誤。D．CO2是生成物，分離出CO2也就是減小生成物的濃度，減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以使更多的CO發(fā)生反應(yīng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率提高。正確。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的措施。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H<0，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間／min
0
1
2
3
4
3
n(SO2)／mol
0.20
0.1 6
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/(L·min)
C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
D．平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

容器
甲
乙
容積（L）
0.5
0.5
反應(yīng)放熱（kJ）
Q1
Q2
反應(yīng)物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
 
下列說(shuō)法正確的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時(shí)v(正)＞ v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g)    △H1<0，x(g)+3y(g)2z(g) △H2<0。進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度下降
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時(shí)，通入z氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說(shuō)法中不正確的是

反應(yīng)時(shí)間（min）
0
5
15
17
20
X的濃度（mol·L－1）
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)="0.12" mol·L－1·min－1
B．5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625
C．15 min時(shí)改變的條件可能是降低溫度
D．從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是(　　)

A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)

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