Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol, 則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0. 12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量0.025Q kJ時，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若壓縮容器的體積，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，因此SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B．若反應(yīng)開始時投入1mol SiCl4、2mol H2，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此達(dá)到平衡時吸收熱量小于Q kJ，B錯誤；C．若反應(yīng)4min HCl的濃度為0.12mol·L－1，則反應(yīng)消耗的H2的濃度是0.06mol/L，由于反應(yīng)時間沒有給出，因此不能計算反應(yīng)速率的大小，C錯誤；D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時，則生成的HCl的物質(zhì)的量是(0.025 Q kJ÷QkJ)×4mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知0.1molHCl完全反應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量是0.1mol，因此產(chǎn)生的氣體全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，D正確。答案選D。