Question

（2013?日照二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A．常溫下在

  c(H+)

  c(OH-)

  =1012的溶液中能大量共存的離子組：Na⁺、NO^-₃、I^-、SO^2-₄
• B．AlCl₃溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-?[Al（OH）₄]^-
• C．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1
• D．0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中：c（HSO^-₃）+C（SO^2-₃）+c（H₂SO₃）=0.1mol?L^-1

Answer 1

分析：A．常溫下在

c(H+)

c(OH-)

=1012的溶液中，c（H⁺）=0.1mol?L^-1，顯酸性；
B．一水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能溶解氫氧化鋁；
C．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）；
D．由物料守恒可知，溶液中含S的微粒的濃度之和為0.1mol/L．

解答：解：A．常溫下在

c(H+)

c(OH-)

=1012的溶液中，c（H⁺）=0.1mol?L^-1，顯酸性，NO₃^-會(huì)氧化I^-，則不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl₃溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸銨溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），但溶液的溫度不確定，故c（H⁺）和c（OH^-）不一定等于10^-7mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．由NaHSO₃溶液中的物料守恒可知，含S的微粒的濃度之和為0.1mol/L，則c（HSO₃^-）+C（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=0.1mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，包括離子方程式、溶液中離子濃度的關(guān)系等，注意習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C中的某溫度為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．