【題目】節(jié)能減排是構(gòu)建和諧社會(huì)的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是( )

A. 自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用

B. 包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

C. 農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D. 推廣使用乙醇汽油作汽車(chē)燃料

【答案】B

【解析】試題分析：所謂節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少?gòu)U棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放．是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開(kāi)發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)．塑料購(gòu)物袋有償使用，農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，推廣使用乙醇汽油作汽車(chē)燃料，都符合節(jié)能減排，包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，容易造成白色污染，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問(wèn)題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：

（1）25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_________。

（2）加水稀釋?zhuān)杓铀捏w積為_(kāi)________mL。

（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為_(kāi)________mL。（精確到0.1）。

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為_(kāi)_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問(wèn)題

（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量

需要KCl的質(zhì)量為__________g

（2）稱(chēng)量KCl固體

稱(chēng)量過(guò)程中主要用到的儀器是__________

（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是____________

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中

為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是__________

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要________ml容量瓶。還需要__________,_________,_________, 。(儀器)

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是

計(jì)算 稱(chēng)量 溶解 _______ 轉(zhuǎn)移 _________定容 搖勻 裝瓶。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；定容時(shí)俯視____________未冷卻______________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液僅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）

A. 肯定有Al3+、Cl-，一定沒(méi)有HCO3-和SO42-

B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定沒(méi)有HCO3-

D. 該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知S2－+Br2=S↓+2Br－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。在含等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入Cl2，下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是

A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

B．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－

C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－

D．3S2－＋2Br－＋4Cl2=3S↓＋Br2＋8Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將TiO2 轉(zhuǎn)化為 TiCl4 是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng) TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的 0.10 mol·L－1 NaA溶液與0.05 mol·L－1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。據(jù)此判斷以下關(guān)系式不成立的是( )

A．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)>c(Na＋)

B．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)

D．c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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