Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^-1的NaOH溶液（密度為1.12 g·mL^-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

（2）所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為______________mol。

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝______________。

Answer 1

（1）10.7%

（2）0.25

（3）3∶2

解析:

由題意可知氫氣在氯氣中燃燒時氯氣過量，所得氣體為HCl和Cl₂的混合氣體。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）NaOH反應(yīng)后生成NaCl和NaClO兩種物質(zhì)，由元素守恒解題，n（Cl^-）=n（NaOH）－n（NaClO）=3.00 mol·L^-1×0.1 mL－0.050 0 mol=0.25 mol。

（3）n（Cl₂）=n（NaOH）=×0.30 mol=0.15 mol,參加反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量,所以n(Cl₂)∶n(H₂)＝0.15 mol∶0.10 mol=3∶2。