含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

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A．a(chǎn)是Fe（NO3）2B．n1=0.375C．p=0.20D．n2=0.30
向稀硝酸中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生兩個(gè)過程，開始先生成Fe（NO3）3，反應(yīng)方程式為：Fe+4 HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為1mol利用方程式可計(jì)算出生成的 Fe（NO3）3為0.25mol，所以參加反應(yīng)的鐵為0.25mol即n1=0.25，a為 Fe（NO3）3，故AB錯(cuò)誤；
C．Fe（NO3）3 與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成  Fe（NO3）2，反應(yīng)方程式為：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，P點(diǎn)為 Fe（NO3）3 與 Fe（NO3）2物質(zhì)的量相等的點(diǎn)，設(shè)生成的  Fe（NO3）2物質(zhì)的量xmol，則利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C錯(cuò)誤；
D．再根據(jù)鐵原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO3）2）+n （Fe（NO3）），所以 n（Fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故D正確．
故選D．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?宣武區(qū)二模）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)得出的判斷合理的是（　�。�
A、含有1mol HNO3的濃硝酸和稀硝酸分別與足量銅反應(yīng)，稀硝酸溶解的銅更多，則稀硝酸的氧化能力強(qiáng)于濃硝酸B、將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2C、HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液的pH比HB溶液的小D、鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，則氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東臨清三中高三半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷正確的是

A．a(chǎn)是Fe(NO3)2       B．n1 = 0．375

C．p = 0．20           D．n2 = 0．30

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷正確的是     （    ）   

A．a(chǎn)是Fe(NO3)2          B．n1 = 0．375      

C．p = 0．20            D．n2 = 0．30  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三第三次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是        。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是                                      。

（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= －574 kJ·mol－1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= －1160 kJ·mol－1

   根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，△H=           。

   由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)   △H     －574 kJ·mol－1

（4）同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合

氣中 NO和NO2的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。   b是         n3 =          p=         

  

 

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