11.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( 。
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合:c(H+)+C(CH3COOH)<C(CH3COO-)+c(OH-

分析 A.溶液中存在電荷守恒分析判斷;
B.pH=8.3的NaHCO3溶液顯堿性,碳酸氫根離子水解大于電離;
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,一水合氨又電離出銨根離子和氫氧根離子溶液顯堿性;
D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液,醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性,c(Na+)>C(CH3COOH),結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷.

解答 解:A.新制氯水中加入固體NaOH,溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),則A錯(cuò)誤;
B.pH=8.3的NaHCO3溶液顯堿性,碳酸氫根離子水解大于電離,c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故B錯(cuò)誤;
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,一水合氨又電離出銨根離子和氫氧根離子溶液顯堿性,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液,醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性,c(Na+)>C(CH3COOH),結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷,c(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)+C(CH3COOH)<C(CH3COO-)+c(OH-),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+;正極是Ag,電極反應(yīng)式是:2Ag++2e-=2Ag.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是(  )
A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B.要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈現(xiàn)e3+可加入鐵粉
C.新制的氯水中可用PH試紙準(zhǔn)確測定其PH值
D.某氣體能使品紅溶液褪色,該氣體一定為SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):

實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體.硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是:加快淀粉水解的速度(或起到催化劑的作用).
(2)冷凝水的進(jìn)口是a(填a或b);實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是加快淀粉水解的速度(或起到催化劑的作用).
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I2溶液.
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶(安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器).
(5)當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1:1時(shí),過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O,若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物,其優(yōu)點(diǎn)是提高HNO3利用率(或循環(huán)使用氮氧化物)、缺點(diǎn)是NOx(或氮氧化物)吸收不完全.
(6)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色(或淡紫色).滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.常溫下,向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖.下列分析不正確的是( 。
A.a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
B.b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有水解
C.c點(diǎn)溶液存在c( NH4+)>c( R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~e任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=l.0×l0-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.生活中常用熱的小蘇打去污,利用了水解吸熱的特點(diǎn)
B.Mg可由電解MgCl2水溶液制取,Al可由電解熔融Al2O3制取
C.少數(shù)商販在蔬菜表面灑少許福爾馬林,可延長保鮮時(shí)間
D.SiO2可用來制作光導(dǎo)纖維,但SiO2本身不導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為Mg、Al)是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性?
(2)合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑.
(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與質(zhì)量為a的合金粉末(固體M)充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,進(jìn)入量氣管氣體的體積為V(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).若量氣管最大量為50 mL,則固體M中鋁的質(zhì)量[m(Al)]范圍為0<mAl<0.04g.
(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸,則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積>(填“>”“<”或“=”)V.
(5)若a=38 mg,V=44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通過計(jì)算可知,該合金符合(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.X、Y、Z、W為四種短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價(jià)為+3.回答下列問題:
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號188O.
(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng).寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O.
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3═NH4Cl.
(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”),ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

1.實(shí)驗(yàn)室用13gZn與稀硫酸反應(yīng)制取H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),請計(jì)算:
(1)Zn的物質(zhì)的量;
(2)生成H2的體積.

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同步練習(xí)冊答案