下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A、次氯酸的電子式?
B、二氧化硅的分子式SiO2
C、硫原子結(jié)構(gòu)示意圖
D、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
考點：電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,分子式
專題：化學用語專題
分析：A．氯原子最外層有7個電子，形成1個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵；
B．二氧化硅為原子晶體不存在分子，SiO2為化學式；
C．硫原子核外存在16個電子核內(nèi)有16個質(zhì)子；
D．鈉離子核外有10個電子．
解答： 解：A．氯原子最外層有7個電子，氧原子最外層有6個電子，在次氯酸中，氯原子與氧原子形成1對共用電子對，氫原子與氧原子形成1對共用電子對，都達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯誤；
B．二氧化硅為原子晶體不存在分子，晶體中有硅和氧按1：2d的比例組成，SiO2為化學式，故B錯誤；
C．硫原子核外存在16個電子核內(nèi)有16個質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．鈉離子核外有10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查常用化學用語的書寫，難度不大，注意A中次氯酸電子式的書寫容易受分子式影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、甲醛分子空間構(gòu)型為平面三角形，而CO2為直線形，CH4為正四面體形
B、甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而NH3分子中采取sp3雜化
C、苯是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
D、CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染．但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料．對燃煤廢氣進行綜合處理、合理應用，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、變廢為寶等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H3
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖2所示．試求出反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)的數(shù)值：K=
 
．
（3）脫硫．
Ⅰ．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液．吸收液吸收SO2的過程中，溶液的pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
ⅰ．由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性．（填“酸”、“中”或“堿”）
ⅱ．當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（H+）=c（OH-）  b．c（HSO3-）＞c（SO32-）   c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．利用發(fā)電廠產(chǎn)生的尾氣中的SO2制成如圖3所示的自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢可達1V以上．實際過程中，將SO2通入電池的負極，則負極反應式為
 
．質(zhì)子在電解質(zhì)溶液中的移動方向：
 
（填編號：a．經(jīng)過質(zhì)子膜由左到右； b．經(jīng)過質(zhì)子膜由右到左）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g），已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）
A、HI為0.4mol/L
B、H2為0.15mol/L
C、I2為0.2mol/L
D、HI為0.35mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L的容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min 末生成0.2mol W，且測得以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.02mol?L-1?min-1，則下列說法中正確的是（　�。�
①n=1； ②5min 末Y的濃度為0.50mol/L； ③X的轉(zhuǎn)化率為50%　�、芤訶的濃度變化表示的平均反應速率為0.03mol?L-1?min-1．
A、①③B、①②③
C、③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個6L的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小
1
3
，則該反應方程式中n的值是（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．取0.1mol某烴完全燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實驗結(jié)束后，稱得甲裝置增重5.4g，乙裝置增重26.4g
（1）求該烴的分子式
（2）該烴不能因化學反應使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，寫出其二氯代物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2與KI
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備玻璃：
 
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