【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的總能量，與題給圖像不符，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)蓋斯定律：（②—①）×2得2H2（g） ＋ O2（g） ＝ 2H2O（g），ΔH ＝ －483.8 kJ/mol，B正確；C、沒(méi)有明確乙醇和水的狀態(tài)，無(wú)法確定1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)題給反應(yīng)知CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為家鄉(xiāng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提出了下列建議，其中不合理的是( )
A.要加大灌溉用水的管理力度，防止水資源的污染和浪費(fèi)
B.禁止就地焚燒農(nóng)作物秸稈，應(yīng)該將其回收用于制沼氣
C.用熟石灰改良酸性土壤，應(yīng)同時(shí)施加碳銨(NH4HCO3)以提高土壤肥力
D.要綜合利用農(nóng)家肥和化肥，重視在增施農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，配合使用化肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金展錳低，原因是_________________。

(5)過(guò)氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜試劑選擇正確的是

選項(xiàng)

待提純物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

A

Cl2

HCl

NaOH溶液

B

CO2

CO

O2

C

FeCl3溶液

FeCl2

Cl2

D

Na2CO3

NaHCO3

鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ ． 該反應(yīng)通常用催化劑，加催化劑后會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ， 理由是；
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol﹣1 ， 寫(xiě)出由S（s）生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，由水電離生成的c(H+)為1.0×10－12mol·L－1下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 一定是酸溶液 B. 一定是堿溶液

C. 一定是顯堿性的溶液 D. 可能是酸溶液，也可能是堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A.FeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾

B.CO2(HCl)：通過(guò)飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(O2)：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KCl (MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )
A.純凈的汽油
B.甲苯
C.聚乙烯
D.酚醛樹(shù)脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBH4( 硼氫化鈉)廣泛用于貯氫、有機(jī)合成及納米材料制取等。回答下列問(wèn)題：

（1）NaBH4的電子式為_________。

（2） NaBH4水解生成H2同時(shí)生成NaBO2，每生成1mol H2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______個(gè)；Kreevoy 等提出在堿性溶液中該水解反應(yīng)的半衰期t1/2(反應(yīng)物濃度減少一半所需時(shí)間) 與溫度的關(guān)系式為l gt1/2=pH-(0.034T-1.92)，其他條件相同時(shí)，貯氫時(shí)為減慢水解速率,應(yīng)控制pH 及T的條件是______；已知0℃、pH=10時(shí)半衰期為4.32×102min，若此時(shí)NaBH4的依度為4.32 molL.1，則t0至半衰期生成H2的平均速率為_________molL-1min-1。

（3）直接NaBH4堿性燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

電池工作時(shí)，電極B周圍溶液的pH______ (填“升高”“降低”或“不變”)，電極A 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

（4）制取NaBH4的方法之一是將Na2B4O7、SiO2 及金屬Na按一定比例混合通H2 并加熱到360- 370 ℃(同時(shí)生成Na2SiO3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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