下面是有關物質的轉化關系圖(有些物質已省略)。

若A為單質，E在常溫下為液體，C的相對分子質量為78。請回答下列問題：

 

(1)畫出A的原子結構示意圖________，F的電子式是________。

(2)下面對C物質結構、性質的推斷中，不正確的是________。

A．久置于空氣中會變成白色

B．具有強氧化性

C．晶體中存在離子鍵和共價鍵

D．遇濕潤的紫色石蕊試紙只能使其變藍色

(3)若C是含氧化合物且氧為18O時，則C與D反應所得產(chǎn)物的摩爾質量分別為__________________。

 

(1)

 

(2)D

(3)M(Na2CO3)＝108 g/mol，M(O2)＝36 g/mol

【解析】單質A的兩種化合物(其中一種的相對分子質量為78)能與同種物質反應，且生成物中也有相同的物質，則A是Na，B是Na2O、C是Na2O2、D是CO2、G是Na2CO3、F是NaOH。Na2O2具有強氧化性，能漂白包括酸堿指示劑在內的許多有色物質。Na2O2與CO2的反應是一個自身氧化還原反應，Na2O2中的18O一半轉化為氧氣、一半轉化為Na2CO3中化合價－2價的氧，且Na2CO3中18O占全部氧原子數(shù)目的三分之一。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-3練習卷（解析版） 題型：填空題

濃硫酸具有以下A～F的性質：A酸性；B高沸點難揮發(fā)；C吸水性；D脫水性；E強氧化性；F溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為 。實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)的性質有 。(濃硫酸性質用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為 。硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質是 。

(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式： 。與(2)中反應比較，反應條件不同的原因是 。

(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學方程式： 。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質有 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-4練習卷（解析版） 題型：填空題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢

銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

 

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有______________________________________________

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應的化學方程式是___________________

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為(　　)

 

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是(　　)

A．Na B．FeC．Si D．Cu

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-1練習卷（解析版） 題型：實驗題

一般測定樣品中成分含量的實驗應重復2～3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳

酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案：

 

Ⅰ.甲同學的方案如圖所示：

(1)如何檢驗A裝置的氣密性？___________________________________。

(2)甲同學重復進行了三次實驗，得到碳酸鈉的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為可能引起測量結果偏低的原因是________(填序號)。

A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收

B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

D．加入稀硫酸的量不足、反應不充分

(3)為了讓甲的實驗測量結果更準確，在其他實驗步驟都正確的條件下，你認為圖中的實驗裝置應該如何改進：___________________________________________。

Ⅱ.乙同學的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗裝置中的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積(不考慮二氧化碳溶于水)來計算。

 

選擇最簡裝置的連接順序為________。

Ⅲ.丙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。

(1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有______(填儀器名稱)。

(2)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為(用m、n表示)________。

(3)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32—沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？________(填“能”或“否”)，原因是：______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練2-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉

(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應：(　　)

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2　②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法不正確的是(　　)

A．反應①和②均為氧化還原反應

B．Na2Cr2O7在堿性條件下可轉化為Na2CrO4

C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的

D．生成1 mol Na2Cr2O7時轉移電子的物質的量大于7 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練1-3練習卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質的質量分數(shù)”或“溶質的物質的量

濃度”，試判斷并求解。

(1)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH－，則可求出此溶液中______________________為__________________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。

(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中__________為________。

(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為________。

 

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