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【題目】利用如圖裝置,可以完成許多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中,正確的是

A.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,鐵棒質量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中陽離子向碳棒電極移動

C.若X為碳棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,碳棒質量將增加,此時外電路中的電子向碳電極移動

D.若X為銅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

【答案】C

【解析】本題考查原電池和電解池原理。A.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處構成電鍍池,鐵棒作陰極,銅離子得電子生成銅,質量將增加,溶液中消耗的銅離子由陽極補充,濃度不變,錯誤;B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處構成電解池,鐵棒作陰極被保護,減緩鐵的腐蝕,溶液中陽離子向陰極電極移動,錯誤;C.若X為碳棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處構成原電池,鐵作負極,碳棒作正極,溶液中銅離子得到電子后變成銅附著在碳棒上,質量將增加,此時外電路中的電子向碳電極移動,正確;D.若X為銅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處構成原電池,鐵比銅活潑作負極,加快了鐵的腐蝕,錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150 mL 3 mol·L1KClO3 B. 75 mL 2 mol·L1NH4Cl

C. 350 mL 3 mol·L1NaCl D. 150 mL 0.5mol·L1CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(

A. 中和 100mL 1mol· L1 H2SO4 溶液,需 NaOH 的質量為8g

B. 1 L 2mol· L1 H2SO4 溶液中取出 0.5L,剩余溶液的濃度仍2mol· L1

C. 制成 0.5L 10molL-1 的鹽酸,需標準狀況下氯化氫氣體 112L

D. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl,該溶液的物質的量濃度為 1mol· L -1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質,易引發(fā)二次光化學煙霧,光化學煙霧中含有 NOx、(PAN)、HCOOH、等二次污染物。

(1)①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中C、N、O種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為________,中心離子的核外電子排布式為_______________。

③相同壓強下,HCOOH的沸點比CH3OCH3____(填“高”或“低”),其原因是_______________________________________。

(2)PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

②NH4NO3中陽離子的空間構型為_______,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

(3)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法,β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示,設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個,晶胞中Kr原子為n個,則m/n=_____(填數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是(  )

A. 向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,溶液中減少

B. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大

C. 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性,溶液中=1

D. 向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2,溶液中的減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是

A. 燃燒屬于放熱反應 B. 中和反應是吸熱反應

C. 形成化學鍵時吸收能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草經集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法——“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”。這是利用了

A. 升華 B. 氧化還原反應 C. 蒸餾 D. 焰色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發(fā)生反應:2X(g) Y(g),在T1、T2溫度下,X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是(  )

A. 正反應方向為放熱反應

B. T2溫度下,在0~t1時間內,v(Y)=mol·L-1·min-1

C. M點的正反應速率v大于N點的逆反應速率v

D. W點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫條件下,下列有關電解質溶液的描述正確的是

A.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)

B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c()= c(Ba2+)

C.等濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合:c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)

D.1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中:c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()

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