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【題目】利用如圖裝置，可以完成許多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是

A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中陽離子向碳棒電極移動

C．若X為碳棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，碳棒質量將增加，此時外電路中的電子向碳電極移動

D．若X為銅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

【答案】C

【解析】本題考查原電池和電解池原理。A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處構成電鍍池，鐵棒作陰極，銅離子得電子生成銅，質量將增加，溶液中消耗的銅離子由陽極補充，濃度不變，錯誤；B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處構成電解池，鐵棒作陰極被保護，減緩鐵的腐蝕，溶液中陽離子向陰極鐵電極移動，錯誤；C．若X為碳棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處構成原電池，鐵作負極，碳棒作正極，溶液中銅離子得到電子后變成銅附著在碳棒上，質量將增加，此時外電路中的電子向碳電極移動，正確；D．若X為銅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處構成原電池，鐵比銅活潑作負極，加快了鐵的腐蝕，錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150 mL 3 mol·L－1的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C. 350 mL 3 mol·L－1的NaCl D. 150 mL 0.5mol·L－1的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. 中和 100mL 1mol· L－1 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 的質量為8g

B. 從 1 L 2mol· L－1 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，剩余溶液的濃度仍2mol· L﹣1

C. 制成 0.5L 10molL-1 的鹽酸，需標準狀況下氯化氫氣體 112L

D. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質的量濃度為 1mol· L -1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有 NOx、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。

（1）①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中C、N、O種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為________，中心離子的核外電子排布式為_______________。

③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是_______________________________________。

（2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵

②NH4NO3中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法，β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=_____（填數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)

A. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中減少

B. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C. 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中＝1

D. 向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是

A. 燃燒屬于放熱反應 B. 中和反應是吸熱反應

C. 形成化學鍵時吸收能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草經集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法——“以火燒之,紫青煙起，乃真硝石也”。這是利用了

A. 升華 B. 氧化還原反應 C. 蒸餾 D. 焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發(fā)生反應：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)

A. 正反應方向為放熱反應

B. 在T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D. W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，下列有關電解質溶液的描述正確的是

A．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)

B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c(Ba2+)

C．等濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)

D．1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()

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