Question

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-…	Cl2、Mn2+…

• A、第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O₂
• B、第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1：2
• C、第③組反應(yīng)中生成1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子10mol
• D、氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中原子守恒，電子守恒和電荷守恒分析配平化學(xué)方程式判斷選項(xiàng)；
A、錳元素化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣；
B、亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說(shuō)明氯氣反應(yīng)過(guò)程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒(méi)有被氧化；
C、依據(jù)反應(yīng)2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷．

解答： 解：A、錳元素化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑，則第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物有H₂O、O₂，故A錯(cuò)誤；
B、3C1₂+6FeBr₂=2FeC1₃+4FeBr₃ ，亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說(shuō)明氯氣反應(yīng)過(guò)程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒(méi)有被氧化，Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比等于1：2，故B正確；
C、2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯(cuò)誤；
D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意B中離子還原性強(qiáng)弱順序，從而確定離子反應(yīng)先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．