有M、R兩種主族元素，已知M
2－離子與R
+離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（ ）
| A．若M在第3周期，則R一定在第2周期 |
| B．M與R的質(zhì)子數(shù)之和為20 |
| C．M2－可能比R+的離子半徑小 |
| D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7 |
A 正確，若M在第3周期，由M2－離子可知M為16號元素硫，則R為鋰元素，在第二周期。
B 錯誤，M與R的質(zhì)子數(shù)之和為19
C 錯誤，若M在第3周期，則R一定在第2周期，M2－肯定比R+的離子半徑大；若M在第2周期，則R一定在第3周期，M2－與R+的核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，所以，M2－肯定比R+的離子半徑大。
D 錯誤，M與R的原子序數(shù)之差不可能等于7，因為R+帶一個單位正電荷，是第一主族的元素，如果M與R的原子序數(shù)之差等于7，那么M就為惰性氣體，不可能出現(xiàn)M2－離子。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ
2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g·L
-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是（ ）
| A．原子半徑：Z>Y>X |
| B．M2Z能與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) |
| C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體 |
| D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素。
回答以下問題：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少 （填化學(xué)式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________ ________。
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22 p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負(fù)性從大到小順序是_____ _______（用元素符號表示）。
元素F在元素周期表 區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列基態(tài)碳原子最外能層電子排布圖正確的是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（10分）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：___________。它的酸性比D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：____________。（填“強”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個數(shù)比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_______________________________；
（3）B與C構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1的化合物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到現(xiàn)象是：____________________________________，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為
8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最
外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜ D＜ B ＜ C
B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C．A在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
D．D的單質(zhì)可使干燥的紅色布條褪色
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，
⑴為道爾頓實心球式原子模型
⑵為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型
⑶為湯姆生葡萄干面包式模型
⑷為近代量子力學(xué)原子模型
⑸為玻爾軌道式原子模型。其中合歷史演變順序的一組排列是
| A．⑴⑶⑵⑸⑷ | B．⑴⑵⑶⑷⑸ | C．⑴⑸⑶⑵⑷ | D．⑴⑶⑸⑷⑵ |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(8分)根據(jù)要求完成下列問題：
(1)某元素原子共有6個價電子,其中一個價電子位于第四能層s軌道，試回答：
該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________，價電子排布的軌道表示式 。該元素的原子序數(shù)為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價為______價。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__ _ 、___ __、_________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
據(jù)報道，
可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
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